高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 原子核外电子排布与元素周期律 第4课时教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案

第 4 课时 元素周期表的应用[学习目标定位] 1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。一、元素周期表的分区及元素性质的比较1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中 B 、 Si 、 As 、 Te 、 At 跟 Al 、 Ge 、 Sb 、 Po 之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是 0 族 元素。2．同周期(从左到右)元素性质的递变规律3．同主族(自上而下)元素性质的递变规律4．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的最低负化合价则等于使原子达到 8 电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 8。(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F 除外)。(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系请填写出图中序号所示内容。① 增强 ②减弱 ③增强 ④增强 ⑤ Al ⑥ Si⑦ 金属 ⑧非金属提醒 (1)周期表的左下方是金属性最强的元素(铯，放射性元素除外)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 CsOH，酸性最强的含氧酸是 HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。1．下列说法错误的是( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案 C解析 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2．X、Y 是元素周期表第Ⅶ A 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来C．X ...