第 1 课时 离子键[学习目标定位] 1.通过 NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。一、离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以 NaCl 为例)Na 原子和 Cl 原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到 8 电子 稳定结构，分别形成 Na＋和 Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质 NaCl。2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物 ( 如 Na 2O 、 MgO 等 ) ；绝大多数盐 ( 如 NaCl 、 K 2SO4、 CaCO 3 等 ) ；强碱 [ 如 NaOH 、 Ba(OH) 2 等 ] 。 离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”① 离子化合物中一定含有离子键；② 含有离子键的物质一定是离子化合物；③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”① 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3等；② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。1．下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案 D解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B 项错误；由 CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。易错警示 (1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在 NH4Cl 晶体中，NH 与 Cl－间的化学键就是离子键。2．下列哪一组...
