第 2 课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘发 展 目 标体 系 构 建1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的 Mg2＋――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，离子方程式为：Mg 2 ＋ ＋ 2OH － == = Mg(OH) 2↓；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，离子方程式为：Mg(OH)2＋ 2H ＋ == = Mg 2 ＋ ＋ 2H 2O。③MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。微点拨：由 MgCl2·6H2O 加热制取无水 MgCl2 时，要不断通入干燥的 HCl 气体，防止MgCl2水解生成 Mg(OH)2。3．镁的性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为： 原子最外层有 2 个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。(2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。① 与 N2反应反应方程式：3Mg ＋ N 2===== Mg 3N2。② 与 CO2反应反应方程式：2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C 。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。③ 与稀硫酸反应：离子方程式为 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度小，能与 Cu、Al、Sn、Mn、Ti 等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：① 镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。② 氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达 2 800 ℃ 。二、从海带中提取碘1．海带中提碘(1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。(2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：Cl2＋ 2KI == = 2KCl ＋ I 2。2．加碘食盐中碘元素的检验(1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央，观察试纸是否变蓝色。(2)IO 和 I－反应的离子方程式： IO ＋ 5I － ＋ 6H ＋ == = 3I 2＋ 3H 2O。3．碘与人体健康人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘...
