第二课时 影响盐类水解的因素——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化
2．了解盐类水解在生产生活中的应用
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用
, 1．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解
(2)加水稀释，促进盐类的水解
(3)加入 H＋，促进阴离子的水解；加入 OH－，促进阳离子的水解
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如 FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度
1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系① 实例：已知 HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为 K1、K2、K3，且 K1NaNO2
② 一般情况：对于强碱弱酸盐 MA，A－＋H2OHA＋OH－，HA 的酸性越弱，Ka越小，HA越难电离，则 MA 越易水解
(2)规律2．外因(1)温度① 规律：升高温度，盐类水解程度增大；② 原因：盐类的水解反应 ΔH＞0
(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度增大
(3)溶液的酸碱性① 加入 H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；② 加入 OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解
(4)相关离子如 Na2CO3溶液中加入 CaCl2或 BaCl2溶液，由于 CO 与 Ca2＋或 Ba2＋反应，导致 CO 的水解平衡左移
(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度现象升温右移增大增大减小增大颜色变深加 FeCl3固体右移增大增大
