第二课时 影响盐类水解的因素——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2．了解盐类水解在生产生活中的应用。3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。, 1．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入 H＋，促进阴离子的水解；加入 OH－，促进阳离子的水解。2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如 FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系① 实例：已知 HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为 K1、K2、K3，且 K1CH3COONa>NaNO2。② 一般情况：对于强碱弱酸盐 MA，A－＋H2OHA＋OH－，HA 的酸性越弱，Ka越小，HA越难电离，则 MA 越易水解。(2)规律2．外因(1)温度① 规律：升高温度，盐类水解程度增大；② 原因：盐类的水解反应 ΔH＞0。(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性① 加入 H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；② 加入 OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子如 Na2CO3溶液中加入 CaCl2或 BaCl2溶液，由于 CO 与 Ca2＋或 Ba2＋反应，导致 CO 的水解平衡左移。(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度现象升温右移增大增大减小增大颜色变深加 FeCl3固体右移增大增大减小减小颜色变深通 HCl 气体左移增大增大减小减小颜色变浅加水稀释右移增大减小增大增大颜色变浅加 MgO右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀加 NaHCO3固体右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀，有气体生成加少量 NaOH右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀[特别提醒]...
