高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度（第2课时）化学平衡状态教学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教学案

第二课时 化学平衡状态——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡的特征。1.可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于 100%。2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。3．平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。1．可逆反应在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。2．不可逆反应有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。3．可逆反应的特点(1)“三性”(2)实例下列反应都是可逆反应：N2＋3H22NH3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2SO2＋O22SO3。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( )(2)CO2与水的反应是不可逆反应( )(3)NH3和 HCl 生成 NH4Cl 与 NH4Cl 分解生成 NH3和 HCl 互为可逆反应( )(4)可逆反应中反应物的转化率能达到 100%( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H2＋Cl2=====2HCl 与 2HCl=====H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与 N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与 2SO32SO2＋O2A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：选 C 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。③、④为可逆反应。1．化学平衡状态的建立(1)建立过程(以 N2＋3H22NH3为例) 物质浓度反应速率反应物生成物正反应逆反应开始时最大0最大0进行中减小增大减小增大平衡时不变不变v(正反应)＝v(逆反应)(2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为2．化学平衡状态的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。3．五大特征[特别提醒](1)可逆反应达到平衡状态后，反应并没有停止，而是反应在该条件下进行的最大限度。(2)可逆反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，并不是各组分的浓度相等。1 ． 在 一 定 温 度 下 的 某 容 积 可 变 的 密 闭 容 器...