电子是怎样排布的高一化学论坛已经沉寂多时，快乐猫来到论坛上，发现这里的黎明静悄悄
快乐猫很是纳闷：“这可不像论坛的风格，我得发一个帖，让论坛再热闹起来
” 于是快乐猫把自己最近学习原子核外电子排布时的困惑写在了论坛上，希望大家都能来讨论一下
帖子一发，果然潜水者都冒了出来
蜘蛛侠：“我先来说两句，我对原子核外电子排布也有许多不明白之处，比如，原子核外电子为什么要分层排布
”机器猫：“蜘蛛大侠整日在空中飞来飞去，可能对物体的稳定性与能量之间的关系不够了解
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低
怎样才能使电子的能量最低呢
比方说，我们站在地面上 ，不会觉得有什么危险；如果我们站在 20 层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕
这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用
电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态 ，也就是能量最低时的状态
当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态，但是它总有时时刻刻想回到 低能量状态的趋势
一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能 会越来越大
即电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里，即先排满 K 层，然后再排 L 层、M层，这就是电子排布需要满足的第一个原则：能量最低原理
核外电子排布可以看作是一种洋葱式的结构 ”蜘蛛侠：“那怎么知道一个电子里能排布几个电子呢
”米奇：“每一层上的电子数也不是随意定的，通常来说，每一层最多容纳的电子数为２ｎ２
即第 1层（K 层）最多容纳 2 个，第 2 层（L 层）最多容纳 8 个，第三层（M 层）最多容纳 18 个，依次类推第 n 层最多容纳２ｎ２
