高中化学 专题12 钠的氧化物教学案（含解析）-人教版高中全册化学教学案

专题 12 钠的氧化物回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象？并写出反应的化学方程式。常温： 加热： 二、氧化钠1、物理性质： 色固体 2、化学性质：（ 性氧化物）与水反应 与二氧化碳反应 与盐酸反应 二、过氧化钠1、物理性质： 色固体P55 实验 3-5 过氧化钠与水反应A、据此写出反应的化学方程式 ；B、在过氧化钠中 2 个氧原子构成 1 个 O22-，标出 Na2O2各元素的化合价 ；C、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂，其氧化性强还是弱？ ；D、Na2O2也是氧化物，它 （是、否）属于碱性氧化物。2、化学性质：（书写方程式并用双线桥表示电子转移）与水反应 与二氧化碳反应 3、用途： 剂、 剂 、 剂。思考 1、CO2、H2O 混合气体与 Na2O2反应的先后顺序是什么？ 实验现象原因2、Na2O2与 CO2、H2O 反应的三大关系(1)物质的量的关系无论是 CO2还是 H2O，通过足量的 Na2O2，放出 O2的物质的量与 CO2或 H2O 的物质的量之比均为 。(2)固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO 的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与 CO2等物质的量的 的质量。②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与 H2O 等物质的量的 的质量。（3）电子转移关系Na2O2与 CO2或 H2O 的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成 1 mol O2都转移 mol 电子。典例 1 关于 Na2O2与 CO2、H2O 反应的叙述正确的是( )A．Na2O2与 CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与 H2O 反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2与 CO2反应中，1 mol Na2O2转移 2 mol 电子D．Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子【答案】D【解析】Na2O2与 CO2、H2O 反应都是歧化反应，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子典例 2200。C 时，23.2g 二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠反应后，固体质量增加了 7.2g，则原混合气体的物质的量为（ ）A、0.2mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.0mol【答案】D【 解 析 】 设 23.2g 二 氧 化 碳 和 水 蒸 气 的 混 合 气 体 中 含 有 xmolCO2 、 ymolH2O ， 则44x+18y=23.2，28x+2y=7.2，解得 x=0.2\y=0.8，原混合气体的物质的量为 1.0mol。[归纳总结]：...