第 3 讲 化学实验1. 除杂： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。 ：稀 HCl 和石灰水——有 CO2↑。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有 NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法(如：颜色)鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别 Cl－和 SO42－时，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。（3）物质鉴别的思路和方法 A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用...
