从铝土矿到铝合金素材规律总结 规律一：氢氧化铝的两性 氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示： A1OAl（OH）3Al3＋ 由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径： ①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH ②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3 ③ Al3 ＋ 与 AlO在 溶 液 中 的 双 水 解 反 应 ： Al3 ＋ ＋ 3AlO＋ 6H2O4Al（OH）3↓ 规律二：Al 与 NaOH 溶液反应的电子转移表示方法 Al 与 NaOH 溶液反应，首先是 Al 与水电离出的 H＋发生氧化还原反应： 生成的 Al（OH）3随即与 NaOH 发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 以上反应综合起来可表示为 在反应中只有水电离出的 H＋能接受 Al 给出的电子，NaOH 及水电离的 OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑ 规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析 氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下 8 类〔主要围绕 A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕： ①向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量（图 3－4）： A→B AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl B→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O图 3—4 ②向盐酸酸化后的 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液直至过量（3－5）： A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O B→C AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl C→D NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O图 3—5 ③向 NaAlO2溶液滴加 HCl 至过量（图 3－6）： A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓ B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O图 3—6 ④向 NaOH 与 NaAlO2混合液中滴加 HCl 直至过量（图 3－7）： A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O B→C 同③ A→B C→D 同③ B→C图 3—7 ⑤向 NaOH 溶液滴加 AlCl3，直至过量（图 3－8）： A→B 4NaOH＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl＋2H2O （12NaOH＋3AlCl33NaAlO2＋9NaCl＋6H2O） B→C 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl图 3—8 ⑥向盐酸中滴加 NaAlO2溶液直至过量（图 3－9） A→B 4HCl＋NaAlO2AlCl3＋NaCl＋H2O B→C AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl图 3—9 图 3—10 ⑧向等物质的量混合的 MgCl2、AlCl3 溶液中滴加 NaOH 直至过量（图 3－11）： A→B MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOHAl（OH）...
