第 2 课时 元素周期表 元素周期表的应用发 展 目 标体 系 构 建1.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据。2.能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。3.能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念。一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．现行元素周期表的编排原则与结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构(3)常见族的别称族别名ⅠA 族(除氢外)碱金属元素ⅦA 族卤族元素0 族稀有气体元素3.碱金属的性质(1)物理性质元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)相同点除铯外，其余都呈银白色，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低，导电、导热性强(2)碱金属与水反应的现象碱金属LiNaKRbCs与水反应的现象 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸结论：从上表可知，Ⅰ A 族元素金属性强弱随着原子序数的递增而增强。4．卤族元素(1)卤素单质及其化合物在生活中的用途：牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。(2)卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象填化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色Cl2＋ 2NaBr == = 2NaCl ＋ Br 2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl2＋ 2KI == = 2KCl ＋ I 2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Br2＋ 2KI == = 2KBr ＋ I 2结论Cl2→Br2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强微点拨：因为 F2能与 H2O 发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以 F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。5．同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律(1)同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(2)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。6．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。① 增强 ②减弱 ③增强...
