第 3 节 化学能转化为电能——电池第 1 课时 原电池的工作原理、化学电源[课标要求]1．了解原电池的工作原理及其构成条件，了解常见的化学电源及其工作原理。2．掌握电极反应和电池反应方程式的书写。3．依据原电池的原理判断金属的活泼性强弱及设计原电池。1．原电池负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。2．原电池负极流出电子，正极流入电子。电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。3．原电池的构成条件：①两个活动性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路。4．正极材料活泼性＜负极材料活泼性，正极通常具备特定的现象：有气体生成、电极质量增加或不变等；负极通常不断溶解，质量减小。5．利用原电池原理可以加快某些氧化还原反应的速率。6．化学电源分为一次电池、可充电电池(二次电池)和燃料电池。设计实验将锌与 CuSO4溶液的反应所释放的能量转化为电能，填写实验记录。(1)实验装置(2)实验现象电流计指针电极表面变化情况Ⅰ发生偏转锌片质量减少，铜片质量增加Ⅱ发生偏转锌片质量减少，铜片质量增加(3)实验分析Zn 极Cu 极电子流向由 Zn 极流向 Cu 极电子得失Zn 失电子溶液中 Cu2＋得电子电极名称负极正极能量转化化学能转化为电能(4)电极反应及电池反应负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－=== Cu，电池反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。锌铜原电池装置如下：[问题思考]1．锌铜原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。提示：Zn 作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋；Cu 作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu。2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？提示：盐桥中的 Cl－移向负极(ZnSO4溶液)，K＋移向正极(CuSO4溶液)。3．原电池装置中，盐桥的作用是什么？提示：①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生。1．原电池工作原理(1)原理图示(2)电极名称与反应类型正极→还原反应；负极→氧化反应。(3)电子流向：负极→正极。(4)电流方向：正极→负极。(5)离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。2．组成原电池的条件(1)活动性不同的两块电极材料(金属和金属或金属和非金属)。(2)电极均与电解质溶液接触。(3)形成闭合电路。3．原电池正负极的判断方法(1)一般方法(2)特殊情况电极的正负除与金属的活动性有关外，还与电解质溶液有关。活泼金属一般作负极，但不是活泼金属一定作负极，如 Mg－Al－H2SO4溶液构成的原电池中，Mg 为负极，而在 Mg－Al－NaOH...
