第 2 节 研究物质性质的方法和程序第 1 课时研究物质性质的基本方法—————————————————————————[课标要求]1．认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。2．了解金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。,1．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。2．钠的物理性质：银白色金属、熔点低于 100 ℃、密度比水小、硬度小。3．钠的化学性质：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2=====Na2O2。4．Na2O2是一种淡黄色固体，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。5．钠与水(含酚酞)反应的现象：浮、熔、游、响、红。 (对应学生用书 P4)研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。1．钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固体银白色小比水小，比煤油大低[特别提醒] 钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。2．钠的化学性质(1)金属钠与水反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)金属钠与氧气反应的化学方程式① 常温下：4Na＋O2===2Na2O，② 受热时：2Na＋O2=====Na2O2。(3)钠与水(含酚酞)反应的现象和分析实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发生嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成 NaOH 和 H2。 [特别提醒] 实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小，钠与 O2反应的条件不同，所得产物不同。3．钠的用途(1)做原子反应堆的导热剂：钠钾合金常温下为液态。(2)制过氧化物：过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。(3)制取某些金属单质：从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。(4)制高压钠灯：高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力强，常用于照明。对于钠与 CuSO4溶液的反应(1)将钠投入 CuSO4溶液中能否置换出单质 Cu？原因是什么？提示：不能。钠先与水反应。(2)钠与 CuSO4溶液反应观察到哪些现象？提示：浮、熔、游、响、蓝(沉淀)。(3)涉及反应的化学方程式有哪些？提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。钠与水、酸、碱、盐反应的规律1．钠与水的反应实质是钠与水电离出的 H＋反应，置换出 H2。2．钠与酸溶液的反应酸过量时...
