高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结素材 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学素材

专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取① 溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O② 过滤：除去杂质③ 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3④ 过滤：保留氢氧化铝⑤ 灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O通电高温（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元 铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法 （1）制取 CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3） 除 SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜（1）与非金属反应① 铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成 Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2 === Fe3O4(2 价 Fe 占 ，2 价 Fe 占 2／3)Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S（2）与酸反应① 非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑② 强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓 H2SO4、浓 HNO3 用铁制容器盛① 非强氧性的酸: 不反应② 强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO3）：在一定条...