干电池的制作（实验教具设计）讲到干电池时，建议教师按干电池的构造原理，给学生演示干电池的实验。 1、实验方法 （1）称取 20 克碳粉（可由废电池中取出碳棒，经加热之后用铁锤将其敲成粉末）和 10 克二氧化猛，混合均匀后，放入缝制好的布袋中，将碳棒（也可由废电池中取出，洗净，烘干后使用）插入布袋中央，用线绑好，做好正极。 （2）称取 60 克氯化铵放入烧杯中，加水 200ml，搅拌使它全部溶解。 （3）用锌片作为负极，将正、负极和电压表串联起来，然后将两极插入氯化铵的溶液中。实验装置如图 6-43 所示。观察电压表指针偏转现象，或小灯炮的发亮情况。 实验说明 电压表指针发生偏转或灯炮发亮，说明有电子在流动。这是由于在两极上，分别发生了氧化反应和还原反应： 负极（锌片）：Zn - 2e === Zn2+ (氧化反应) 正极（碳棒）：2NH4+ + 2e === 2NH3+H2 (还原反应) 负极溶解下来的 Zn2+离子和氨生成锌氨络离子： Zn2 + 2NH3 ===[Zn(NH3) 2]2+ 锌氨络离子的生成，促进了锌片的继续溶解。正极上形成的氢气，被二氧化锰所氧化： H2 + MnO2 === MnO+H2O 或：H2+2MnO2 === Mn2O3+H2O 在正极上形成的氢气，如不设法除去则氢的分压愈来愈大，将使电池的电动势下降。所以，锌氨络离子的生成和二氧化锰的除氢作用，保证了氧化还原反应的顺利进行。按上述方法制作的干电池，其电动势应在 1.2V 左右。
