第 2 课时 元素的电负性及其变化规律[学习目标定位] 1.知道电负性的概念及电负性的周期性变化。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。一 电负性及其变化规律1．电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。常以最活泼的非金属元素氟的电负性 4.0 为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个相对值，没有单位。(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，不易失去电子，形成阴离子的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不易接受电子，容易失去电子，形成阳离子的倾向大。2．电负性的变化规律观察分析教材图 1－3－7 元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。(2)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。(3)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈递减趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。[归纳总结]1．物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。2．电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现周期性的变化。[活学活用]1．下列有关电负性的说法中正确的是( )A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案 D解析 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：ON>O B．O>Cl>FC．As>P>H D．Cl>S>As答案 D解析 根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性 F>O>N；B 项应为 F>O>Cl；C 项应为 P>As>H；D 项正确。二 电负性的应用阅读教材内容，回答下...
