含硫化合物的性质和应用规律一 硫和硫化合物中的反应规律 硫和硫化合物中，隐含着一些反应规律，学习中有必要对这些潜在的反应规律进行有目的地总结提炼，以此来促进对化学反应规律的认识。 1．不同价态的硫化合物之间的氧化、还原反应规律 （1）最低价态的硫（）只具有还原性且还原性强。 （2）最高价态的硫（，一般指浓硫酸）只具有氧化性且氧化性很强。 （3）中间价态的硫（ 和）既有氧化性又有还原性。 综合起来，硫元素的氧化、还原性反应规律为： 2．相同价态的含硫化合物之间的变化规律 相同价态的含硫化合物之间主要根据复分解反应的规律着手，加入酸、碱、盐等物质实现转变的。如 H2S→Na2S 的变化，H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O。规律二：浓硫酸和金属反应的规律 浓硫酸与金属反应均不生成 H2，一般还原产物都是 SO2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（Au、Pt 除外），其中活泼金属（Na、Mg、Zn 等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（Cu、Hg、Ag 等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与 Fe、Al 反应时，不加热时浓硫酸先在 Fe、Al 表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。 当 Fe、Al 与浓硫酸加热时会反应，以 Al 为例化学方程式为：2Al＋6H2SO4Al2（SO4）3＋3SO2↑＋2H2O规律总结三验证浓硫酸和炭反应的产物中有 CO2和 SO2气体的方法；硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法。 （1）CO2和 SO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不能通过一般鉴别 CO2，将气体通过澄清石灰水的方法来鉴别了，因为 SO2会有同样的现象产生。此时要抓住两者性质的不同点来区分。要想检验 CO2的存在，只有先将 SO2鉴别出来，然后除去，才能来检验 CO2。综合考虑鉴别过程如下：将混合气体先通过装有品红溶液的洗气瓶，检验 SO2 的存在，然后通过 KMnO4 溶液除去SO2，最后将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶检验 CO2的存在。 （2）硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：试剂方法现象SO稀盐酸BaCl2溶液先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生SO盐酸，品红加盐酸，将产生的气体通入品红中品红溶液褪色BaCl2溶液，盐酸先加 BaCl2溶液，再加盐酸先有白色沉淀产生，后沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体思维过程一 关于二氧化硫的性质的比较和联想 1．二氧化硫和二氧化碳的比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶（1∶4...
