晶体结构复习方法点津一、善于比较,准确把握概念:通过对离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的晶体质点及质点间作用力等内容从课本上进行提炼，对比深化比较,如下图 离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、电子质点间作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键（不要求掌握）晶体熔沸点较高高低不一定导电情况晶体不导电；熔化或水溶液导电有的导电不导电；熔化或水溶液也不导电晶体导电；熔化导电二、善于归纳，总结一般性的方法规律, (一)判断晶体类型的一般方法： 1 根据构成晶体的晶格质点及质点间的作用判断： 离子晶体的晶格质点是阴阳离子，质点间的作用力是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用力是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用力是范德瓦尔斯力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子、电子，质点间的作用力是金属键（不要求掌握）2 根据导电性判断：离子晶体熔化及水溶液能导电;原子晶体一般为导体，但石墨能导电;分子晶体为非导体,熔化状态不导电,但其溶于水使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电.金属晶体是电的良导体. 3 根据晶体的熔点判断: 离子晶体的熔点较高,常在数百度至 1000 度;原子晶体的熔点高,常在 1000 度至几千度;分子晶体熔点低,常在数白度以下至很低的温度;金属晶体多数较高,但也有相当低的.4 根据物质的分类判断:金属氧化物,强碱和绝大多数盐类是离子晶体;大多数非金属单质(除石墨、金刚石、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外) 、酸、绝大多数有机化合物(除有机盐外)是分子晶体;常见的原子晶体单质有石墨、金刚石、晶体硅,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等;金属单质(除汞外)与合金是金属晶体 (二)晶体熔点的比较规律1 不同类型的晶体，因为作用力强弱顺序为：化学键＞ 氢键 ＞ 范德瓦尔斯力，所以熔沸点大小顺序：原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体。 2 相同类型晶体的比较原则： ⑴ 离子晶体：一般电荷高、离子半径小的熔沸点高。如熔点：MgO ＞ MgCl2＞NaCl＞CsCl⑵ 原子晶体：一般键长小的共价键强，其熔沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅⑶ 金属晶体：一般半径小，且价电子多的熔沸点高。如 Al＞ Mg＞ Na.同周期从左到右熔沸点升高，硬度增大；同主族金属单质从上到下（碱金属），熔沸点降低，硬度渐少⑷ 分子晶体：①组成和结构相同相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越...
