第二节 化学计量在实验中的应用学习目标1、 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2、能根据物质的量、气体的摩尔体积、物质的物质的量浓度等与粒子之间的转换关系进行简单的计算。3、初步学会溶液配制的实验技能。学海导航1、认识物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及阿伏加德罗定律，认识概念之间的关系，并能应用阿伏加德罗定律的简单推理。2、 初步学会溶液配制的实验方法和技能。自我测评一、选择题（只有一个选项正确）1、下列说法正确的是 ( )A、摩尔是含有 6.02×1023 个微粒的集体 B、0.012kg12C 所含的原子数精确值是 6.02×1023C、1mol H2 的体积为 22.4L D、1molH2SO4 的质量是 98g2、下列说法正确的是 ( )A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF 含有 0.5molHF 分子C、2gH2 的体积约为 22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量3、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O4、同温同压下，1molHe 和 1molCl2 具有相同的 ( )A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积5、下列说法正确的是 ( )A、2mol 的盐酸 B、0.1mol 氢 C、0.3molHCl D、4mol 的氧元素6、所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2 和 1gN2 B、1molH2O 和 1gH2O C、3.2gO2 和 4.8gO3 D、44gCO2 和 16gO27、设Ｎ A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）Ａ、２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１Ｎ AＢ、３２ｇ氧气所含原子数目为Ｎ AＣ、１７ｇ氨气所含电子数目为１０Ｎ AＤ、１.８ｇ水所含的质子数目为１０Ｎ A8、用已准确称量的氯化钠固体配制 0.1mol/L 的氯化钠溶液 500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③ 1000mL 的容量瓶 ④ 500mL 的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤9、在容量瓶上无需有标记的是 （ ）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量10、某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 （ ）A．等于 8.0g B．等于 8.00g C．大于 8.0g D．等于 0.2g11、0.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl-浓度比为（ ）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶312、NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/...
