课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响 【学考报告】知识条目加试要求① 不同的催化剂对同一反应的催化效果② 变量控制在实验研究中的应用cc一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活 化能 。(催化剂降低反应活化能的示意图)催化剂能使反应的活化能降低(如图 Ea、E′a分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。二、过氧化氢分解的影响因素1．影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。2．分解反应的化学方程式为 2H2O2===== 2H 2↑ ＋ O 2↑。3．催化剂对化学反应速率的影响一般选用 MnO2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响 H2O2分解的速率。通过观察比较 H2O2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内 H2O2分解放出的 O2的体积判断 H2O2分解速率的大小。图示为：↓↓↓↓思考：保存 H2O2溶液时要注意什么问题？提示 双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。点拨一、理解催化剂概念1．催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必有催化剂参与的反应又有使催化剂生成的反应。2．使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。3．对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。4．催化剂一般具有选择性，不同的催化剂针对不同的化学反应。同一反应选用不同的催化剂，其催化效果往往不相同。5．某种催化剂有一定的活化温度范围，...
