第 3 节 化学反应速率第 1 课时 化学反应速率[课标要求]1．了解化学反应速率的概念及表达式。2．同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率。3．掌握化学反应速率的计算方法。1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式 v＝，常用单位：mol·L－1·min－1或 mol·L－1·s－1。2．表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是平均速率。3．同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。如对于 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。1．表示方法(1)用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。(2)计算公式：v＝，常用单位为 mol·L － 1 ·s － 1 、mol·L － 1 ·min － 1 或 mol·L－1·h－1。2．意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3．特点(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。(2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。即对 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a ∶ b ∶ c ∶ d 。(3)对任意一个化学反应 aA＋bB===dD＋eE，化学反应速率为 v＝·＝·＝·＝·。[特别提醒](1)定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。(2)由公式 v＝计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，但在速率－时间图像中经常会出现瞬时速率。(3)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，其在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为 0.5 mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度解析：选 D 不是所有化学反应都有明显的现象；固体和纯液体一般不用来表示化学反应速率...
