第 2 课时 溶液 PH 的测定和计算【教学目标】1、了解 pH 的测定方法2、学会强酸强碱溶液的 pH 计算以及混合溶液的 pH 计算【教学重点】学会强酸强碱溶液的 pH 计算以及混合溶液的 pH 计算【教学难点】学会方法，训练思维，掌握基本计算格式教学过程一、pH 的测定1、pH 值的改变①pH﹤7 溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH 每减小 1 个 单位，CH+ 增大 10 倍②pH﹥7 溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。pH 每增加 1 个单位，CH+ 减小 10 倍。③pH 小的酸性溶液，不一定是强酸溶液④pH 每升高一个单位，对于强酸需要稀释 10 倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了 10 倍；pH 每降低一个单位，对于强碱需要稀释 10 倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了 10 倍。2、测定方法：测定溶液的 pH 可用 pH 试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的 pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与 p H 试纸接触，再与标准比色卡对 比，读出 p H 值。 另外也可用 pH 计准确测定。二、关于 pH 值的计算1、酸性溶液：按 C→CH+→pH2、碱性溶液：按 C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的 CH+，每稀释 10n倍，pH 增大 n 个单位，但增大后不超过 7 ，酸仍为酸！ 对于碱溶液中的 COH-，每稀释 10 n倍，pH 减少 n 个单位，但减少后不小于 7 ，碱仍为碱！ PH 值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH 变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的 pH 值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的 CH+，再求pH。（3）若余碱，先求中和后的 COH-，再通过 KW求出 CH+，最后求 pH。或先求 pOH，再由 pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的 pH 之和，判断等体积混合后的溶液的 p H（1）若强酸与强碱溶液的 pH 之和大于14，则混合后显碱性，pH 大于 7。（2）若强酸与强碱溶液的 pH 之和等于 14，则混合后显中性，pH 等于 7。（3）若强酸与强碱溶液的 pH 之和小于 14，则混合后显酸性，pH 小于 7。（4）若酸与碱溶液的 pH 之和等于 14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的 H+ 和 OH - 恰好中和，谁弱谁的 H+ 或 OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸...
