第 4 节 分子间作用力与物质性质 [课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。1.分子间作用力包括范德华力和氢键。2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。5．氢键存在于含 H—F、H—O、H—N 等化学键的分子间或分子内。6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。(2)分类：包括范德华力和氢键。2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点：比化学键的键能小得多。(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如 F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。(2)影响范德华力的因素① 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。② 分子的极性越大，范德华力越强。1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。1．化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念分子内相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力存在分子内(或晶体内)原子或离子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对物质性质的影响影响化学性质和物理性质主要影响物理性质2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)分子间作用力就是范德华力。( )(2)范德华力存在于任何物质中。( )(3)范德华力比化学键弱得多。( )(4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高。( )(5)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力...
