溶液中离子浓度大小的比较及溶液中的守恒规律【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3 通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】1.盐溶液中离子浓度的比较 2．盐溶液中的守恒规律（难点）【教学过程】一、溶液中离子浓度大小的比较规律 1.单一溶液① 简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。如：在氟化氢溶液中：c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- )② 多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。如在 H3PO4 溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )③ 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。如在 Na2CO3 溶液中：C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)>C(H2CO3)>C(H+)练习 1. Na2S 溶液中离子浓度大小的顺序是 不同溶液中同一离子的浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中，a.NH4Cl b.CH3COONH4 c. NH4HSO4 c (NH4+)由大到小的顺序是 。原因是： NH4HSO4 中 H+抑制 NH4＋的水解，而 CH3COONH4 中 CH3COO-的水解会促进 NH4＋的水解。混合溶液后离子浓度的大小比较要进行综合分析，能发生反应的要优先考虑其反应（复分解反应、氧化还原反应等），然后对最终产物考虑电离因素，水解因素等。 如：0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液 0.1mol/L NH3.H2O 混合溶液中，各离子浓度的大小顺序是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。因为在该溶液中 NH3.H2O 的电离与 NH4+的水解互相抑制，NH3.H2O 的电离因素大于 NH4+水解作用时，溶液呈碱性。又如： 0.02mol/L CH3COOH 和 0.04mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中，先考虑 CH3COOH＋NaOH ＝CH3COONa＋H2O 反应，反应后为 CH3COOH 和 NaOH 的混合溶液，再比较混合溶液中离子浓度的大小：c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)练习 2：100mL 0.1 mol·L-1 盐酸与 50mL 0.2 mol·L-1 氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ）(A) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) (B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)(C) c (Cl-)= c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) (D) c (NH4+)= c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)练习 3：将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）(A) c...
