高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离、盐类的水解（第2课时）盐类的水解教学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教学案

第 2 课时 盐类的水解 [课标要求]1．理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式，并能正确判断盐溶液中离子浓度大小关系。3．掌握影响盐类水解的因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。,1．盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离的 H＋或 OH－结合形成弱电解质，打破了水的电离平衡，使[H＋]≠[OH－]，从而使盐溶液显示了一定的酸碱性。2．含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的 Ka或弱碱的 Kb越小，离子水解的程度越大。3．多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4．水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H ＋ 或 OH － 结合生成弱电解质的反应。2．实质盐的离子结合水电离出来的 H ＋ 或 OH － 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。如 NH4Cl 的水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。如 NH4Cl 的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如 Na2CO3的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如 Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：① Na2S 溶液 ② AlCl3溶液 ③ Na2CO3溶液④NaNO3溶液。[问题思考]1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中 S2－发生了水解反应，Na2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。2．溶液③和 NaOH 溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：Na2CO3溶液由于 CO 的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH 电离出的 OH－抑制了水的电离。3．已知相同温度下， CH3COOH 的电离常数与 NH3·H2O ...