高中化学 第三章 晶体结构与性质 4-1 离子晶体教学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教学案

第一课时 离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。2.了解 NaCl 晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？ 答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。 ①Na2O ② NH4Cl ③ O2 ④ Na2SO4 ⑤ NaCl⑥CsCl ⑦ CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相互作用力分子间作用力共价键金属键[要点梳理]1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。(2)常见离子晶体的配位数：在 NaCl 晶体中阳离子和阴离子的配位数都是 6；在 CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是 8；在 CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4。(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。知识点一 离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如 K、Na、Ca、Ba 等，主要是第Ⅰ A 族和第Ⅱ A 族元素)和活泼非金属元素(如 F、Cl、Br、O 等，主要是第Ⅵ A 族和第Ⅶ A 族元素)相互结合时多形成离子键。(2)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。(3)离子键只存在于离子化合物中。(4)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。2．离子晶体(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静...