第二课时 杂化轨道理论简介和配合物理论简介学习目标：1
了解杂化轨道理论的基本内容
通过 sp3、sp2、sp1杂化情况的分析，能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型
了解配位键的特点及配合物理论，掌握配合物中的一些基本概念，如中心原子、配位体、配位数、内界和外界，能说明简单配合物的成键情况
[知识回顾][要点梳理]1．杂化轨道理论简介(1)用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成 CH4分子时，碳原子的一个 2s 轨道和三个 2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的 sp 3 杂化轨道
四个 sp 3 杂化轨道分别与四个 H 原子的 1s 轨道重叠成键形成 CH4分子，所以四个 C－H 是等同的
可表示为：C 原子的杂化轨道(2)杂化轨道的类型与分子构型的关系①sp 杂化sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨道组合而成的，轨道间的夹角为 180°，呈直线形，如 BeCl2分子
②sp2杂化sp2杂化轨道是由一个 s 轨道和两个 p 轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为 120°，呈平面三角形，如：BF3分子
③sp3杂化sp3 杂化轨道是由一个 s 轨道和三个 p 轨道组合而成， sp3 杂化轨道间的夹角为109°28′
空间构型为正四面体形，如 CH4分子
2．配合物理论简介(1)配位键① 概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予－接受键”，是一类特殊的共价键
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的
② 表示：配位键可以用 A→B 来表示，其中 A 是提供孤电子对的原子，叫做配体；B 是接受电子对的原子
例如：(2)配位化合物① 定义：金属离子 ( 或原子 ) 与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物
② 写出生成下列配
