第二课时 杂化轨道理论简介和配合物理论简介学习目标：1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.通过 sp3、sp2、sp1杂化情况的分析，能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型。3.了解配位键的特点及配合物理论，掌握配合物中的一些基本概念，如中心原子、配位体、配位数、内界和外界，能说明简单配合物的成键情况。[知识回顾][要点梳理]1．杂化轨道理论简介(1)用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成 CH4分子时，碳原子的一个 2s 轨道和三个 2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的 sp 3 杂化轨道。四个 sp 3 杂化轨道分别与四个 H 原子的 1s 轨道重叠成键形成 CH4分子，所以四个 C－H 是等同的。可表示为：C 原子的杂化轨道(2)杂化轨道的类型与分子构型的关系①sp 杂化sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨道组合而成的，轨道间的夹角为 180°，呈直线形，如 BeCl2分子。②sp2杂化sp2杂化轨道是由一个 s 轨道和两个 p 轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为 120°，呈平面三角形，如：BF3分子。③sp3杂化sp3 杂化轨道是由一个 s 轨道和三个 p 轨道组合而成， sp3 杂化轨道间的夹角为109°28′。空间构型为正四面体形，如 CH4分子。2．配合物理论简介(1)配位键① 概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予－接受键”，是一类特殊的共价键。如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。② 表示：配位键可以用 A→B 来表示，其中 A 是提供孤电子对的原子，叫做配体；B 是接受电子对的原子。例如：(2)配位化合物① 定义：金属离子 ( 或原子 ) 与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。② 写出生成下列配合物的反应方程式：[Cu(H2O)4]Cl2：CuCl2＋ 4H 2O == =[Cu(H 2O)4]Cl2Fe(SCN)3：FeCl3＋ 3KSCN == =Fe(SCN) 3＋ 3KCl ③ 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。知识点一 杂化理论简介1．杂化类型的判断因为杂化轨道只能用于形成 σ 键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个 σ 键，故有下列关系：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。例如：代表物...
