高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第3课时）化学平衡常数教学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教学案

第三课时 化学平衡常数————————————————————————————————————————[课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．了解平衡转化率的含义。, 1．在一定温度下，当一个可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为 K＝。2．化学平衡常数 K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。4．升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若 K 值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K表示。2．表达式对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝。3．特点K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4．意义K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化率越高；反之，就越不完全，转化率就越低。一般来说，当 K ＞ 10 5 时，该反应进行得就基本完全了。5．转化率的计算公式某个指定反应物的转化率＝×100%。[特别提醒] 代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数 K 的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大 N2浓度，平衡如何移动？平衡常数 K 如何变化？提示：K＝；增大压强，增大 N2的浓度，平衡均向正反应方向移动，但平衡常数 K 不变。2．已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是 K ，则反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应 H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数是什么？提示：，K。3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？提示：不能改变化学平衡常数。对化学平衡常数的理解(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一...