第四节 化学反应进行的方向————————————————————————————————————————[课标要求]1．了解自发过程和化学反应的自发性。2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。, 1．反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0 反应具有自发进行的倾向。2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小的过程，ΔS<0。 4．当 ΔH<0，ΔS>0，反应能自发进行；当 ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。1．自发过程与自发反应自发过程自发反应含义在一定条件下，不需要借助外力就能自发进行的过程在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应特征具有方向性，即某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。如 H2燃烧可设计成原电池(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为 H2和 O22．自发过程的特点(1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态。(2)体系趋向于从有序体系转变为无序体系。1．下列过程是非自发的是( )A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰解析：选 D 自然界中水由高处向低处流，天然气的燃烧，铁在潮湿空气中的生锈，室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。2．过程的自发性的作用是( )A．判断过程的方向 B．判断过程的限度C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应解析：选 A 大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故选 A 项。1．焓判据焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向焓变与反应自发性的关系若该反应为放热反应，即 ΔH＜0，一般能自发进行；若该反应为吸热反应，即 ΔH＞0，一般不能自发进行局限性有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素[特别提醒] 有些吸热反应也能自发进行，如 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，能自发进行。2．熵判据(1)熵：科学家用来量度体系混乱程度的物理量，用 S 表示。(2)熵变...
