第三节 分子的性质 与电负性大的原子 X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子 Y（与 X 相同的也可以）接近，在 X 与 Y 之间以氢为媒介，生成 X-H…Y 形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是 2—8 千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的 a-螺旋的情况下是 N-H…O 型的氢键，DNA 的双螺旋情况下是 N-H…O，N-H…N 型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成 O-H…O 型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。 一、氢键的形成 1. 同种分子之间 现以 HF 为例说明氢键的形成。在 HF 分子中，由于 F 的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向 F 原子一边，而 H 原子核外只有一个电子，其电子云向 F 原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个 HF 分子中含有孤电子对并带部分负电荷的 F 原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即 F-H...F。 2. 不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与 H2O 之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1 体积水中可溶解 700 体积氨气。 3. 氢键形成的条件 ⑴ 与电负性很大的原子 A 形成强极性键的氢原子 。 ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子 B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子 B 之间的静电引力。 ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用 X－H…Y① 表示。式中 X 和 Y 代表 F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X 和 Y 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。 ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。 第一种把 X－H…Y 整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指 X 与 Y 之间的距离，例如 F－H…F 的键长为 255pm。 第二种把 H…Y 叫做氢键，这样 H…F 之间的距离 163pm 才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。 不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把 X－H…Y－H 分解成为 HX 和 HY 所需的能...
