第一章 化学反应与能量（复习）第一部分：化学反应与能量变化考点 1 化学键与化学反应中能量变化的关系1、发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因
2、在 25℃和 101kPa 下，断开 1mol 化学键所吸收的能量与生成 1mol 相同化学键所放出的能量 ，而在化学反应中，断开旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着能量变化
考点 2 放热反应与吸热反应1、 确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 ，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为 ，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为
规定放热反应的△H 为“-”，吸热反应的△H 为“+”
综上所述，当△H 为“-”或△H﹤0 时，反应为 ，当△H 为“+”或△H﹥0 时，反应为
2、常见的放热反应有：大部分的 ，可燃物的 ，金属与 的反应，以及酸与碱发生的 等
常见的吸热反应有：大部分的 ，CO2与红热的 的反应，红热的碳与 的反应等
考点 3 反应热和焓变1、化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做 ，又称为 ，符号为 ，单位常用
2、1molC 与 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 和 1molH2，需吸收 131
5kJ 的热量，该反应的反应热为 ；1molN2与适量 H2反应生成 NH3放出 92
2kJ 的热量，该反应的反应热为
考点 4 热化学方程式的书写热化学方程式是指参加反应物质的量和 的关系的化学方程式，书写热化学方程式要注明反应时的 和 ，常温常压可不注明
计量系数可用 表示，它表示 ；要注明各物质的 ，分别用 表示固、液、气；在方程式后用 表示反应热， 表示吸热， 表示放热，其数值要与 对应
第二部分：反应热的计算考点 1 燃烧热
