高中化学《研究物质性质的方法和程序》文字素材5 鲁科版必修1VIP专享

研究物质性质的方法和程序1.Na2O2与 CO2、H2O 反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2 ↑(1)物质的量的关系在 Na2O2足量时：n(CO2)== n(Na2O2)== n(O2) n(H2O)== n(Na2O2)== n(O2)即无论是单一的 CO2或 H2O 还是两者的混合物，与足量 Na2O2反应时，生成 O2的物质的量总是 CO2或 H2O 或 CO2和 H2O 混合物物质的量的一半，也是反应掉的 Na2O2物质的量的一半。如果在相同情况下，且水为气态时，生成氧气的体积为参加反应的气体反应物体积的一半。(2)先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O（g）混合物反应，可视为 Na2O2首先与 CO2反应，剩余的 Na2O2再与 H2O（g）反应。2. Na2O2 与 CO2、H2O（g）、CO、H2及(CO)mHn等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO2、H2O（g）分别与 Na2O2反应Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于吸收了 CO2中的 CO 部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的 CO2等物质的量 CO 的质量。Na2O2 2NaOH 从组成上看相当 Na2O2于吸收 H2O 了中的 H，所以固体物质质量增量等于参加反应的 H2O 等物质的量的 H2的质量。(2)通式符合(CO)mHn的可燃物，如 CO、H2、CH3OH 等与少量 O2（起引发作用）和足量 Na2O2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。3. Na2O2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na2O2和 Na2O 分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na2O2多了 O2。但是，当酸性氧化物具有还原性，如 SO2与 Na2O2反应时，除了发生：2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2外，还会同时发生 Na2O2+SO2====Na2SO4的反应。4.氯水的万分复杂，氯水成份的多样性决定了它的性质的多重性，氯水的主要性质表现如下：粒子性质举例H+酸性Na2C03+2HCl====2NaCl+C02 ↑+H20(HCIO酸性比H2C03弱，不能反应)HCl0Cl2强氧化性HClO：遇紫色石蕊试液先变红后褪色(HClO使有机色素褪色)，因此HClO具有漂白、杀菌作用Cl2：Cl2+2K1====2KCl+I2HClO不稳定性2HClO====HCl+02↑，氯水久置成稀盐酸，因此氯水要在棕色瓶中保存Cl-Cl-沉淀反应Cl-+Ag====AgCl↓5． CI2+H2O H++CI-+HCIO 的平衡移动氯气与水反应氯气溶于水后得到氯水，部分氯水与水反应生成盐酸和次盐酸。化学反应方程式：Cl2+H2OHCl+HClO思考：①盛满氯气的试管倒扣在水中有何现象？怎样证明氯气与水发生反应？② 新制氯水中存在哪些粒子？