高中化学14种复分解反应类型及其意义

1、弱酸与强碱反应（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：① 中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强碱弱酸盐水解呈碱性）。② 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。③ 恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系 1（溶质守恒又称物料守恒）：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式关系 2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式关系 3（电荷守恒）：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小关系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。④ 离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。（2）草酸与氢氧化钠溶液的反应：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O① 物质的量不同产物不同；②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性；③Na2C2O4水解而呈碱性；④ 写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O +H2O；⑤ 写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式：H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义：① 中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题（强酸弱碱盐水解呈酸性）。② 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时用甲基橙作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。③ 恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下：等式关系 1（溶质守恒又称物料守恒）：c(NH3•H2O )+c(NH )=c(Cl-)；；等式关系 2（溶剂守恒又称质子守恒）：c(OH-)+c(NH3•H2O )=c(H+)；等式关系 3（电荷守恒）：c(Cl-)+c(OH-)= c(NH )+c(H+)；大小关系：c(Cl-)> c(NH )> c(H+)>c(OH-)；这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。④ 离子方程式：H++NH3•H2O= NH +H2O 这是离子方程式常考的点。3、弱酸与弱碱溶液反应：（1）CH3COOH+ NH3•H2O = CH3COONH4+H2O ；意义：①中和后溶液呈中性，原因是二者的电离程度相当；②中和...