高中化学方法总结：守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现有 19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在 540 mL 2.00 mol·L－1的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70 mol·L－1的 NaOH(aq)体积是________。 ●案例探究 ［例题］将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。 知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选 A。 解题思路：1 个 Ca2＋ 所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中： 2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡，将编排在第 16 篇——水的电离中。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O 全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2...
