非金属氧化物的生成途径一、与氧气反应1．非金属单质与氧气反应（按非金属元素族的顺序排列）①2H2 +O2 =2H2O氢气的燃烧②C+O2=CO2 木炭的燃烧③Si+O2=SiO2 硅粉在纯氧中燃烧④N2 +O2=2NO雷雨天放电条件下的反应⑤4P+5O2=2P2O5红磷在氧气中燃烧⑥S+O2=SO2 硫在纯氧中燃烧2．非金属低价氧化物与氧气反应（按非金属元素族的顺序排列）①2CO+O2=2CO2一氧化碳的继续燃烧②2NO+O2=2NO2一氧化氮与氧气接触③2SO2+O2=2SO3二氧化硫的催化氧化3．负价非金属化合物与氧气反应（按化合价由低到高的顺序）①CH4+2O2→CO2+2H2O天然气的燃烧②C2H4+3O2→2CO2+2H2O乙烯的燃烧③C2H2+5O2→4CO2+2H2O乙炔的燃烧④CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O酒精的燃烧⑤2H2S+3O2=2SO2+2H2O硫化氢的燃烧⑥4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 硫铁矿的煅烧二、通过高价含氧酸（按非金属元素族的顺序）的还原反应制非金属氧化物1．浓硫酸的还原反应①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2 ↑+2H2O ②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,2．浓硝酸的还原反应①C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O ②Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,三、通过归中反应制备氧化物（氧化还原反应）最常见的就是有关硫元素的归中反应1．H2S+3H2SO4(浓)=4SO2 ↑+4H2O,2．S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O ，3．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O四、通过分解反应制备非金属氧化物1．常温下的不稳定含氧酸的分解反应①H2CO3=H2O+CO2↑②H2SO3=SO2↑+H2O2．盐的受热分解反应①Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑用心 爱心 专心 115 号编辑②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑③2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（氧化还原）3．盐的高温条件下的分解反应CaCO3=CaO+CO2↑4．糖类的生物降解反应C6H12O6 →2 CH3CH2OH+2 CO2↑5．有机酸在加热条件下的催化分解（氧化还原）H2C2O4=H2O+CO2↑+CO↑五、通过复分解反应制备非金属氧化物1．常温下的酸与盐或盐与“盐”的复分解反应注意 1：盐有酸式盐、正盐、碱式盐三种，这里主要研究的是前两种，在这里对比呈现。注意 2：研究强酸的行为时，要注意一种特殊的强酸，相当于一元强酸的 NaHSO4 。①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+2NaHSO4=2Na2SO4+SO2↑+H2O②2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2ONaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O④BaSO3+2HCl=BaCl2+ SO2↑+H2O⑤(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O2NH4HSO3+H2SO4=2(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O⑥Ca...
