怎样检验 Fe2+、Fe3+ 刚登陆 QQ，快乐猫可爱的面孔就出现了。快乐猫：陈老师，终于等到您上线了。今天上课老师让我们设计实验证明某铁的化合物中铁元素的化合价。我们是这样设计的：，方案（一） 取少许样品于试管中，向其中加入适量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色，可证明该化合物中铁元素价态为+3 价。方案（二） 取少许样品于试管中，向其中加入适量稀盐酸，加热溶解；取少许溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去，可证明该化合物中铁元素价态为+2 价。可是老师说这两个方案都存在一定的问题。请问，如何检验 Fe2+、Fe3+？ 陈老师：老师的看法是正确的。在这里我们首先要了解可以从哪些角度检验 Fe2+、Fe3+，主要的检验方法有三种：（1）观色法：Fe2+离子在水溶液中呈淡绿色，Fe3+离子在水溶液中呈黄色，可以根据溶液呈现出的颜色进行检验；（2）沉淀法：Fe2+、Fe3+均可以与碱反应生成沉淀，若溶液中只含有 Fe2+，则与碱反应后生成的 Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变成红褐色的 Fe(OH)3；若溶液中只含有 Fe3+，则与碱反应后生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；（3）试剂法：Fe3+可与 SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液呈血红色，而 Fe2+遇 SCN-无明显现象，但滴加氯水或双氧水等氧化剂后溶液会呈现血红色。 你们所设计的方案之所以不正确，是因为该铁的化合物中可能只含有+2 价铁，也可能只含有+3 价铁，还可能是+2 价和+3 价的混合物，如果是第三种可能，那么在方案（一）中我们就必须注意硝酸具有强氧化性，可将还原性很强的 Fe2+氧化成 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后就会出现红色，无法确认铁元素价态是否一定为+3 价；在方案（二）中由于使用了稀盐酸进行溶解，而高锰酸钾不仅能与 Fe2+发生氧化还原反应，也可以与 HCl 发生氧化还原反应，二者均可使高锰酸钾溶液褪色，盐酸干扰了 Fe2+的检验，如果改用稀硫酸溶解就可以了。快乐猫：老师，当我们无法判断某化合物中铁元素的化合价时，那又怎样检验呢？陈老师：我们可以按以下步骤进行检验：第一步：将适量稀 H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或 Fe3+。第二步：取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液，若 KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2 价。第三步：另取少量溶液，滴加 KSCN ...
