化学电子式 元素周期表 离子式

高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”与“×”来表示原子得最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式。 1、 原子得电子式 由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子得最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过 2 个电子。例如,、、、。 2、 金属阳离子得电子式 金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子得电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带得电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子得电子式即为离子符号。如钠离子得电子式为;镁离子得电子式为,氢离子也与它们类似,表示为。 3、 非金属阴离子得电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。例如,、、。 4、 共价化合物得电子式 共价化合物就是原子间通过共用电子对结合而成得。书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子得未成对电子与孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同 ,则共用电子对偏向吸引电子能力强得原子,而偏离吸引电子能力弱得原子。例如,、。 5、 根离子得电子式 根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”括起来,右上角标出电荷数。例如,铵根阳离子:;氢氧根离子:。 6、 离子化合物得电子式 先根据离子电子式得书写方法,分别画出阴、阳离子得电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并。例如,NaCl、MgCl2、Na2O 得电子式分别为、、。 7、 用电子式表示物质得形成过程 ① 离子化合物得形成过程 形成用“→”表示,形成之前为原子得电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物得电子式。例如,NaCl 得形成过程为: MgCl2得形成过程为: ② 共价化合物或非金属单质得形成过程 表示方法基本同离子化合物相同,不同得就是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→”之后为共价化合物或非金属单质得电子式。 HCl: Cl2:元素周期表得规律 从左到右 从上到下原子半径 减 增失电子能力 减 增 得电子能力 增 减 金属性 减 增 非金属性 增 减 最高价氧化物得水化物得酸性 增 减 最高价氧化物得水化物得碱性 减 增 氢化物稳定性 增 减元素周期表就是元素周期律用表格表达...