无机工艺流程专题1、锂离子电池得广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某讨论性学习小组 对 废 旧 锂 离 子 电 池 正 极 材 料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收讨论,设计实验流程如下:(1)第②步反应得到得沉淀 X 得化学式为________。(2)第③步反应得离子方程式就是______________________________________。(3)第④步反应后,过滤 Li2CO3 所需得玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作得角度给出两种可能得原因:_________________。(4)若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4 得质量为 18、1 g,第③步反应中加入 20、0 mL 3、0 mol·L－1得 H2SO4溶液,假定正极材料中得锂经反应③与④完全转化为 Li2CO3,则至少有________g Na2CO3参加了反应。2、硫酸锌可作为食品锌强化剂得原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿得主要成分就是 ZnCO3,并含少量得 Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO 等,生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉得目得就是______________________________________。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应得离子方程式:Fe(OH)2＋________＋________===Fe(OH)3＋Cl－(3)针铁矿(Goethite)就是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名得,组成元素就是 Fe、O 与 H,化学式量为 89,化学式就是____________________。(4)根据下表数据,调节“滤液 2”得 pH 时,理论上可选用得最大区间为________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀得 pH10、46、4－－沉淀完全得 pH12、48、0－－开始溶解得 pH－10、5－－Ksp5、6×10－12－6、8×10－62、8×10－9(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中,合适得反应物就是________(选填序号)。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d 烧碱溶液(6)“滤液 4”之后得操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3得质量分数不低于________。3、已知 H2CrO4就是一种强酸,S(CaCrO4)＝17 g/100 g H2O。下图就是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐得流程。(1)反应①中通入 NH3与 CO2存在先后顺序,应先通入______________气体,理由就是____________________________________________________,写出反应得化学方程式________________________________________________。(2)第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？______(填“可以”或“不可以”),理由就是______________________________________...
