第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、强电解质和弱电解质 混合物 单质 物质 组成 组成 非电解质 纯净物 元素 化合物 电化学 强电解质 电解质 电离程度 弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质 ② 难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以 BaSO4等仍为强电解质。）二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2、特点：（1）“等”：v 电离= v 结合（2）“动”：动态平衡，v 电离= v 结合 ≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。加入冰醋酸，即c(CH3COOH)增大，平衡一定向电离方向移动，从而使 c(CH3COO－)、c(H+)均增大。因此，CH3COOH 的浓度越大，其[H+]也越大，但其电离程度要减小。若加水稀释，即c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。思考：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中 pH 值增大，则 c(S2－)如何变化？ ② 请用电离平衡移动原理解释为何 Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？③ 设计一个实验，证明 CH3COOH 是弱电解质，盐酸为强电解质。3、影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。 温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 若不指明温度，一般指 25℃。其它因素——如改变 pH 值等。4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。（酸的电离平衡常数也可用 Ka 表示，碱的电离平衡常数也可用 Kb 表示）注：浓度指平衡浓度。（2）电离平衡常数的意义：K 值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K 值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。例：下列阴离子，其中最易结合 H+的是（ ） A、C6H5O－ B、CH3COO－ C、OH...
