第五单元 物质结构 元素周期律考纲展现本章内容考纲要求物质结构1、了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第 1、2、3 周期的元素为例，了解原子核外电子排布的规律。3、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。元素周期律和元素周期表5、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长表）的结构（周期、族）及其应用。6、以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以 IA 和 VIIA 组为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考纲解读本单元内容分四个部分：其一是原子组成，重点掌握核组成符号的含义，弄清质量数、质子数和中子数之间的数量关系和在核组成符号中的位置关系，掌握质子数、电子数和电荷数的数量关系以及在离子符号中的位置关系。其二是化学键和分子结构，化学键分离子键、共价键（极性键、非极性键、配位键）和金属键，分子分极性分子和非极性分子，掌握化合物类型与化学键类型的关系，分子极性和键的极性的关系。其三是构成晶体的微粒种类及其相互作用，离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔沸点比较规律，氢键存在导致的反常情况。其四是元素周期表和元素周期律，利用元素在周期表中的位置关系，比较单核微粒半径、主要化合价（最高价、最低价）、单质的金属性、非金属性，化合物的酸碱性，非金属氢化物的热稳定性、熔沸点等。本单元知识是历届高考必考的内容，题目的类型多以选择题为主，主要考查原子结构、元素周期律、化学键和分子结构及晶体结构等方面的内容，从 06 年各地高考试题分析，非选择题的 26、27、28 种有一道题，解题的切入点就是元素的原子结构，然后与元素化合物知识整合。本单元知识误区1.特殊族的规定：零族不是主族，VIII 族不属于副族，惰性气体元素不属于非金属元素。2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数（不是相对原子质量）的递增而呈周期性变化的规律。3.共价化合物一定不含有离子键。4.具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，如：（1）中性分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。（2）等电子的阳离子： Na+、H3O+、NH4+ 。用心 爱心 专心 115 号...
