物质的量浓度习题

物质得量浓度练习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记得就是A. 标线B.温度C.浓度D.容量2.某实验需要0 、2 mol NaOH 固体, 用托盘天平称取固体时,天平读数( 游码及砝码) 将A. 等于8 、0g B.等于8 、00gC.大于8 、0gD. 等于0 、2g3.0 、5L 1mol/L得FeCl3 溶液与0 、2L 1 mol/L 得KCl 溶液中,Cl － 浓度比为A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶34.相对分子质量为M 得某物质在室温下得溶解度为S g, 此时测得饱与溶液得密度为ρg·cm － 3,则该饱与溶液得物质得量浓度就是A.B.C.D.5.将标准状况下得a L HCl( 气) 溶于1000g 水中, 得到得盐酸密度为b g/cm3, 则该盐酸得物质得量浓度就是A.B.C.D.6.NA 为阿伏加德罗常数, 下列关于0 、2mol/L K2SO4 溶液得正确说法就是A.500mL溶液中所含K+、SO42 － 总数为0 、3NAB.500mL溶液中含有0 、1NA 个K+离子C.1L 溶液中K+离子浓度就是0 、2mol/LD.2L 溶液中SO42 － 离子浓度就是0 、4mol/L7.取100mL 0、3mol/L 与300mL 0、25mol/L得硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线, 该混合溶液中H+得物质得量浓度就是A.0、21mol/LB.0 、42mol/LC.0 、56mol/LD.0 、26mol/L8.某Al2(SO4)3 溶液V mL 中含a g Al3+, 取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后,SO42 － 得物质得量浓度为A.125/54V mol·L－ 1B.125a/36V mol·L－ 1C.125a/18V mol·L － 1D.125a/V mol·L－ 19.将2 、4mol 某金属投入1 、8L 2mol/L得某酸溶液中, 恰好完全反应, 并产生7 、2g氢气, 则该金属与酸分别就是A. 二价金属, 二元酸B.二价金属, 三元酸C. 三价金属, 二元酸D.一价金属, 一元酸10. 配制一定体积、一定物质得量浓度得溶液, 实验结果产生偏低影响得就是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用得烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面11. 有K2SO4 与Al2(SO4)3 得混合溶液, 已知其中Al3+ 得物质得量浓度为0 、4mol/L,SO42 － 得物质得量浓度为0 、7mol/L,则此溶液中K+得物质得量浓度为A.0、1mol/LB.0 、15mol/LC.0 、2mol/LD.0 、25mol/L12. 在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ得浓硫酸中加入一定量得水稀释成9mol/L 得硫酸, 则加入水得体积A. 小于100mLB. 等于100mLC.大于100mLD.等于13. 用密度为1 、32g/cm3 得硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2 溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成得溶液得质量等于原BaCl2 溶液得质量, 则...