第五讲 氯及其重要化合物得性质与应用一、知识梳理(一)氯气得性质及用途1.物理性质常温下,氯气就是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化得有毒气体。2.化学性质:氯气就是化学性质很活泼得非金属单质。(1)与金属反应(与变价金属反应,均就是金属被氧化成高价态)如:①2Na＋Cl22NaCl(产生白烟)②Cu＋Cl2CuCl2(产生棕黄色得烟)③2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕色得烟)注:常温下干燥得氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。(2)与非金属反应如:①H2＋Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3(氯气不足,产生白雾)2P＋5Cl22PCl5(氯气充足,产生白烟)(3)与水反应:Cl2＋H2O HCl＋HClO(4)与碱反应:Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余得氯气)2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO(漂粉精得漂白原理)(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl22KCl + I2(使湿润得淀粉 KI 试纸变蓝色,用于氯气得检验)③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4(6)与某些有机物反应如:①CH4＋Cl2CH3Cl + HCl(取代反应) ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应)3.氯水得成分及性质氯气溶于水得黄绿色得溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2OHCl + HClO (次氯酸),大部分就是以 Cl2分子状态存在于水中。注意:(1)在新制得氯水中存在得微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、、、;久置氯水则几乎就是盐酸溶液。 ① 一元弱酸,比 H2CO3弱 (2)HClO 得基本性质 ② 不稳定,2HClO2HCl + O2↑ ③ 强氧化性; ④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。4.氯气得实验室制备 氯气得实验室制法:包括四个基本环节即制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。(1)原理: 2Cl－Cl2↑ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O (2)净化: ① 除杂:用饱与食盐水除氯化氢气体。其中水可吸收除掉氯化氢,而大量食盐存在可以降低氯气在水中得溶解度。② 干燥:用浓硫酸除水。(3)收集: ①收集方法:向上排空气取气法。② 验满:湿润得淀粉 KI 试纸 Cl2+2KII2+2KCl I2使淀粉变蓝;或者瞧颜色。(4)尾气处理:用 NaOH 溶液。(5)替代制法:MnO2可被 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替,反应常温即可进行;而浓盐酸可以被氯化...
