高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积得气体含有相同得分子数.即“三同”定“一同”。2.推论：(１)同温同压下，V1/Ｖ 2=n1／n2 同温同压下,M1/Ｍ 2＝ρ1/ρ2注意:① 阿伏加德罗定律也适用于不反应得混合气体.② 使用气态方程 P Ｖ=nR Ｔ有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题得解法：① 状况条件:考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1、01×105Pa、25℃时等。② 物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生，如 H2Ｏ、SO ３、已烷、辛烷、CH Ｃ l3等.③ 物质结构与晶体结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常涉及稀有气体 H ｅ、Ｎｅ等为单原子组成与胶体粒子，Cl ２、N2、O2、Ｈ２为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1)有气体产生.如 CO32－、SO ３ 2-、S2-、ＨＣ O3－、HSO3—、HS—等易挥发得弱酸得酸根与 H+不能大量共存.(2) 有 沉 淀 生 成 。 如 Ba2 ＋ 、 Ｃ a2 ＋ 、 Ｍ g2+ 、 Ag+ 等 不 能 与 SO42- 、 Ｃ O ３ 2- 等 大 量 共 存 ； Ｍ ｇ2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与 O Ｈ—大量共存；Ｆ e2+与 S ２－、Ca2＋与 P Ｏ４３-、Ag+与I—不能大量共存。(3）有弱电解质生成。如 OH-、C Ｈ３Ｃ OO—、PO43－、H ＰＯ 4 ２—、H2PO ４-、F—、ClO—、A ｌ O2－、ＳiO ３ 2－、C Ｎ-、C17Ｈ 35COO-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO3－、HPO ４ 2—、HS－、Ｈ 2ＰO4—、HS Ｏ 3—不能与 OH-大量共存；NH4+与Ｏ H－不能大量共存。（４）一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。如 A ｌ O2—、S2-、Ｃ O32－、Ｃ 6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Ａ l3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3Al Ｏ２-+Al3++6 Ｈ 2O=4Al（OＨ）3↓等。2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.（1)具有较强还原性得离子不能与具有较强氧化性得离子大量共存。如 S ２-、HS—、ＳＯ 32－、I-与Ｆe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性得介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Ｍｎ O4—...
