第 3 节 玻尔的原子模型 学 习 目 标知 识 脉 络1
知道玻尔理论的基本假设的主要内容．(重点)2．了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念．(重点)3．理解原子发射和吸收光子的频率与能级差的关系．(难点)玻 尔 原 子 模 型[先填空]1．卢瑟福的原子核式结构模型能够很好地解释 α 粒子与金箔中原子碰撞所得到的信息，但不能解释原子光谱是特征光谱和原子的稳定性．2．玻尔原子理论的主要内容(1)原子只能处于一系列能量不连续的状态中，这些状态叫作定态．(2)原子从一种定态跃迁到另一种定态时，吸收(或辐射)一定频率的光子能量 hν，其中h 为普朗克常量，h＝6
63×10 － 34 J·s ，ν 为光的频率．(3)原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道．只有电子的轨道半径 r 跟电子动量 mev 的乘积满足 mevr＝n·(n＝1,2,3，…)的轨道才是可能的．[再判断]1．玻尔理论全面否定了原子的核式结构模型．(×)2．玻尔认为原子是稳定的，电子绕核旋转但不向外辐射能量．(√)3．原子跃迁时吸收或辐射光子的能量必须是两能级之差．(√)[后思考]请详细阐述原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾．【提示】 电子绕核做圆周运动是加速运动，按照经典理论，加速运动的电荷要不断地向周围发射电磁波，电子的能量就要不断减少，最后电子要落到原子核上，这与原子通常是稳定的事实相矛盾．[核心点击]1．轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值．氢原子各条可能轨道上的半径 rn＝n2r1(n＝1,2,3，…)其中 n 是正整数，r1是离核最近的可能的轨道半径，r1＝0
53×10－10 m．其余可能的轨道半径还有 0
212 nm、0
477 nm…不可能出现介于这些轨道半径之间的其他值．这样的轨道形式称为轨道量子化．2．能量量子化(1)电子在可能轨道上运动时，虽然是变速
