气体的等容变化和等压变化 课 题8.2 气体的等容变化和等压变化第 3 课时计划上课日期：教学目标（1）知道什么是气体的等容变化过程；（2）掌握查理定律的内容、数学表达式；理解 p-t 图象的物理意义；（3）知道查理定律的适用条件；（4）会用分子动理论解释查理定律。教学重难点（1）查理定律的内容、数学表达式、图象及适用条件是重点；（2）气体压强和摄氏温度不成正比，压强增量和摄氏温度成正比；气体原来的压强、气体在零摄氏度的压强，这些内容易混淆。教学流程\内容\板书关键点拨加工润色查理定律的应用1．对于一定质量的气体，在体积不变时，压强增大到原来的二倍，则气体温度的变化情况是( )．A．气体的摄氏温度升高到原来的二倍B．气体的热力学温度升高到原来的二倍C．气体的摄氏温度降为原来的一半D．气体的热力学温度降为原来的一半解析 一定质量的气体体积不变时，压强与热力学温度成正比，即＝，得 T2＝＝2T1，B 正确．答案 B2．一定质量的某种气体在等容变化过程中，已知 0 ℃的压强为 p0，求温度为 t ℃时压强为多大？并判断温度每上升 1 ℃，压强增加数值有何特点？解析 设温度为 t ℃时压强为 p，由查理定律知＝即＝，所以 p＝p0.变形得＝p0.即温度每升高 1 ℃，压强的增加数值都相等，为 0 ℃压强的.答案 p0，数值相等，为 0 ℃压强的盖—吕萨克定律的应用3．一定质量的理想气体，在压强不变的情况下，温度由 5 ℃升高到 10 ℃，体积的增量为 ΔV1；温度由 10 ℃升高到 15 ℃，体积的增量为 ΔV2，则( )．A．ΔV1＝ΔV2 B．ΔV1>ΔV21C．ΔV1<ΔV2 D．无法确定解析 由盖—吕萨克定律＝可得＝，即 ΔV＝·V1，所以 ΔV1＝×V1，ΔV2＝×V2(V1、V2 分别是气体在 5 ℃和 10 ℃时的体积)，而＝，所以 ΔV1＝ΔV2，A 正确．答案 A 关于液柱移动问题的判定4．如图 8-27 所示，一定质量的空气被水银封闭在静置于竖直平面的 U 形玻璃管内，右管上端开口且足够长，右管内水银面比左管内水银面高 h，能使 h 变大的原因是( )．图 8-2-7A．环境温度升高B．大气压强升高C．沿管壁向右管内加水银D．U 形玻璃管自由下落解析 对左管被封气体：p＝p0＋ph，由＝k，可知当温度 T 升高，大气压 p0 不变时，h 增加，故 A正确．大气压升高，h 减小，B 错．向右管加水银时，由温度 T 不变，p0 不变，V 变小，p 增大，即 h变大，C 正确．U 形管自由下落，水银完全...
