【倍速课时学练】九年级科学上册 第一章 第六节 几种重要的盐（第二课时）课件 浙教版

第 6 节 几种重要的盐第 2 课时一、盐的制取1. 盐的溶解性(1). 根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________ 盐和 _______ 盐。(2). 常见盐的溶解性表：可溶性不溶性酸类都可溶。碱类溶五种 ,钾钠氨钙钡。盐类溶不溶？钾钠铵硝溶；盐酸盐类银不溶；硫酸盐类钡不溶，还有钙银是微溶；碳酸、磷酸盐，只溶钾钠铵。溶解性口诀根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶2.. 复分解反应(1).[ 实验 ] 在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液反应生成两种新的盐： CaCO3 和 NaCl 。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐NaNa22COCO33 溶液和溶液和 CaClCaCl22 溶液溶液反应原反应原理理 Na2CO3 溶液中 含有的离子 CaCl2 溶液中 含有的离子 2Na+CO32— Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl(3) 复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列 4 个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。下列物质能发生化学反应吗？为什么？1 、 CuO+Ba(OH)2 ＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 2 、 SO2+HNO3=NO2 + H2SO33 、 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓4 、 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl上述物质能发生化学反应的是： ___________________________411 ：碱不能与金属氧化物反应。：碱不能与金属氧化物反应。 22 ：酸不能与：酸不能与非金属氧化物反应。非金属氧化物反应。 33 ：： Fe(OH)Fe(OH)33 难溶难溶下列物质能发生化学反应吗？为什...