第八单元 金属和金属材料1.了解常见金属的物理性质及应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性,知道生铁和钢等重要合金。 2.知道常见金属与氧气的反应,了解防止金属锈蚀的简单方法。 3.了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。 4.知道某些废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。 5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,通过置换反应能够判断金属的活动性顺序,并能解释日常生活中的一些现象。 6.掌握有关不纯物质根据化学方程式的计算。 一二三一、金属材料 1.金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 几种重要的金属材料使用顺序:青铜器时代→铁器时代→铝器时代。 2.金属的物理性质 (1)大多数金属呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色。 (2)常温下大多为固体,但汞为液体。 (3)具有良好的导电性、导热性、延展性,但这些物理性质差异很大。 3.金属的用途 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。 一二三4.合金 (1)概念:在金属中加热熔合金属或非金属就可制得具有金属特征的物质。 如:生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%。 (2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性更好,熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 一二三二、金属的化学性质 1.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应。 铝、镁、铁、铜分别与氧气反应(写化学方程式): ①4Al+3O22Al2O3;②2Mg+O22MgO; ③3Fe+2O2Fe3O4;④2Cu+O22CuO。 (2)与酸溶液反应。 铁钉放入稀盐酸中,其反应现象为铁钉表面有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑,反应后溶液质量增加。 (3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应。 ①铝丝浸入 CuSO4溶液中,铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为无色,反应的化学方程式:2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,且反应后溶液质量减少。 一二三②铜丝浸入 AgNO3溶液中,铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色,反应的化学方程式为 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,且反应后溶液质量减小。 金属的化学性质注意以下几方面: 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度却不同; 金属与酸反应制取氢气时,要排除使用浓、稀硝酸和浓硫酸; 金属与盐发生置换反应时,要考虑盐必须可溶,金属不可选用 K、Ca、Na 三种金属,必须是“前金”...
