1. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH 溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2+2NaOH====X+NaClO+H2O ，则 X 的化学式为（ ）A.NaCl B.H2 C.HCl D.HClOA2. （ 2009· 重庆中考）根据化学方程式 A+NaOH====B+H2O 推断， B 、 A 的相对分子质量相差（ ）A.12 B.18 C.22 D.40C3 ．（ 2010· 佛山中考）在 M+RO2====2N 的反应中， RO2为氧化物，相对分子质量是 44 。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N 。下列有关说法中错误的是（ ）A.R 的相对原子质量为 12B.N 的相对分子质量是 28C. 参加反应的 RO2 质量为 4.4 gD.2.4 g M 与 5 g RO2 反应生成 7.4 g ND4. 电解水的方法可制得 O2 ，若有 18 克水电解，则可生成多少克 O2 ？答案： 16 克5.2 克磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？（标准状况下氧气的密度为 1.43 克 / 升）答案： 4.58 克 8.6 升1. 已知反应 A+2B====C+D ， 5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C 。若要制得 0.4 克 D ，则所需 A 的质量为（ ）A.5.6 克 B.11.2 克C.14.6 克 D. 无法计算B2. 根据质量守恒定律， 6 克镁和 6 克氧气点燃生成氧化镁（ ）A.12 克 B.10 克 C.24 克 D.16 克B3. 下列关于化学反应 2X+Y====2Z 的叙述，错误的是（ ）A.Z 一定是化合物B. 在反应中 X 、 Y 、 Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2C. 若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N ，则 Z 的相对分子质量为（ M+N ）D. 若 a g X 完全反应生成 b g Z ，则同时消耗（ b-a ） g YC4. （ 2010· 绵阳中考） 6.4 g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8 g CO2, 化学反应方程式是 2R+3O2====2CO2+4H2O ，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）①R 由碳、氢两种元素组成②R 中碳元素的质量分数是 37.5%③6.4 g R 燃烧还生成了 7.2 g H2O④R 的相对分子质量等于 64A.①② B. ③④C.①④ D. ②③点燃【解析】选 D 。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类保持不变，生成物为二氧化碳和水，则说明反应物 R 中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素。且根据反应前后原子的种类和数目保持不变，可知 R 中有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，化学式为 CH4O ，相对分子质量为 32 。5. 甲醇...
