第三单元 物质构成的奥秘考点一考点二考点三考点四分子 1. 构成物质的微粒有分子 、原子 、离子 。对于由分子构成的物质 , 分子是保持其化学性质 的最小粒子 ; 分子是由原子构成的。在化学变化中 , 发生变化的是分子 , 原子没有变化。分子和原子的本质区别是在化学变化中 , 分子可以再分 , 原子不能再分 。 考点一考点二考点三考点四2. 分子的基本性质 ( 高频考点 )(1) 质量和体积都很小 ; (2) 分子是不断运动的 ; 温度越高 , 分子能量增大 , 运动速率加快 ; (3) 分子间有间隔 ; (4) 同种分子的化学性质相同 , 不同种分子的化学性质不同 。3. 由同种 分子构成的物质是纯净物 , 由不同种 分子构成的物质是混合物 ; 由分子构成的物质在发生物理变化时 , 分子本身没有发生变化 , 由分子构成的物质在发生化学变化时 , 原物质的分子发生了变化 , 生成了其他物质的分子。 考点一考点二考点三考点四原子 1. 原子的构成ەۖ۔ۖۓ原子核 (带正电 )ە۔ۓ质子:每个质子带 1 个单位的正电荷 中子:不带电核外电子:每个电子带 1 个单位的负电荷 考点一考点二考点三考点四2. 原子核外电子的分层排布(1) 核外电子的排布规律① 原子核外电子最少的有 1 层 , 最多的有 7 层。② 第一层电子数不超过 2 个 , 第二层电子数不超过 8 个 , 最外层电子数不超过 8 个 ( 只有一层的不超过 2 个 ) 。(2) 原子结构示意图 ( 以氯原子为例 ) 考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四3. 相对原子质量 ەۖۖۖۖۖ۔ۖۖۖۖۖۓ定义:其他原子的质量与一个碳 12 原子质量的112 相比较所得到的比表达式:某原子的相对原子质量 =该原子的实际质量一个碳 12 原子质量的112近似计算式:相对原子质量 ≈质子数 + 中子数 单位:相对原子质量单位为“1 ”,一般省略不写 考点一考点二考点三考点四离子 1. 定义带电的原子 或原子团叫做离子。 2. 分类离子ەۖ۔ۖۓ阳离子:带正电 的原子,如 Na+、H+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+等阴离子:带负电 的原子,如 Cl-、S2-、O2-、OH-等 3. 离子符号的书写在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负 ( 数字在前 , 正、负号在后 ), 当离子所带电荷数为 1时 ,“1” 省略不写。如 Na+( 钠离子 ) 、 Ca2+( 钙离子 ) 、 H+( 氢离子 ) 。考点...
