实验 1 空气中氧气含量的测定1. 实验装置2. 实验原理利用红磷在空气中燃烧消耗掉密封容器内的氧气 , 生成五氧化二磷白色固体 , 使容器内压强减小。在大气压强的作用下 , 水倒吸入容器内 , 倒吸入的水的体积即为消耗的氧气的体积。 文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷。 3. 实验步骤(1) 连接装置 ;(2) 检查装置的气密性 ;(3) 在集气瓶内加入少量水 , 并将水面上方空间分成五等份 , 用弹簧夹夹紧胶皮管 ;(4) 点燃燃烧匙内的红磷后 , 立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧 ;(5) 待红磷熄灭并冷却后 , 打开弹簧夹。4. 实验现象(1) 红磷燃烧时产生大量的白烟 , 发出黄光 , 放热 ;(2) 冷却后打开弹簧夹 , 烧杯中的水进入集气瓶 , 进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积的 。5. 实验结论氧气约占空气总体积的 ; 氮气既不燃烧也不支持燃烧且不易溶于水。15 15 6. 误差分析与对应的实验注意事项 误差 原因 注意事项 测量结 果偏小 红磷不足,氧气不能耗尽 红磷要足量 装置漏气会使装置外的空气进入 装置气密性要良好 过早打开弹簧夹会使进入集气瓶中的水的体积偏小 待集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹 测量结 果偏大 胶皮管未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出 胶皮管要夹紧 燃烧匙伸入过慢会使装置内的气体受热逸出,导致进入集气瓶中的水的体积偏大 点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶中,并马上用橡胶塞塞紧瓶口 7. 实验反思用其他药品代替红磷时应该满足什么条件 ?(1) 能与空气中的氧气反应而不能与空气中的其他物质反应。分析 : 若选用的物质能与空气中的其他物质反应 ( 如镁能与 O2 、 N2 、 CO2 反应 ), 则集气瓶内减少的气体体积不全是 O2 的体积 , 会使测量结果偏大。(2) 物质与氧气反应的生成物不是气体 , 或生成的气体能被集气瓶中的液体吸收。分析 : 若选用的物质与氧气反应生成气体 , 如木炭、硫粉等 , 则会导致反应后集气瓶内压强无明显变化 , 无法测出空气中的氧气含量。改进实验 : 将红磷换成木炭 , 用 NaOH 溶液代替集气瓶中的水。8. 改进装置 ( 部分夹持装置省略 ) 例题 (2017· 安徽淮北模拟 ) 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验 , 实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下 :① 将图中的集气瓶水面上方空间分为 5 等份 , 并作好标记 ;② 在燃烧匙内装入足量的红磷 , 将导管上的弹簧夹夹紧 , 在酒...
