第 9 讲 常见的酸和碱山西专用命题点 1 酸的性质与用途1 ． [2016 山西 26(2) 题 2 分 ] 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。(2) 制汽水时，小苏打中的 HCO3－与柠檬酸溶液中的 H ＋反应生成的气体是 。为证明柠檬酸溶液中有H ＋，可以选择下列物质中的 ____ 进行验证 ( 填字母，符合题意的选项都选 ) 。a ．镁带 b ．铜片 c ．食盐 d ．鸡蛋壳e ．石蕊溶液CO2( 或二氧化碳 )ade2 ． (2012 山西 25 题 6 分 ) 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图的知识网络， A 、 B 、 C 、 D 是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1) 反应①的化学方程式为 ，实验现象为 。(2) 写出图中一个中和反应的化学方程式 。(3) 物质 C 应具备的条件是 。Fe2O3 ＋ 6HCl===_2FeCl3 ＋ 3H2O红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色Ca(OH)2 ＋ H2SO4===_CaSO4 ＋ 2H2O可溶性盐，且与 HCl 、 Ca(OH)2 反应符合复分解反应的条件3．(2014 山西 28 题 7 分)硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为： FeS2――→空气煅烧 SO2――→O2高温、催化剂 SO3――→H2O H2SO4 (1)综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ① 工业制 H2SO4 可能会引起的环境问题是 。② 在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 ____ 。A ．立即用大量水冲洗，然后再涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠溶液B ．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗(2) 某工厂化验室用 9.8% 的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留 Ba(OH)2，当消耗稀硫酸 100 g 时，沉淀不再产生，问此时液体的 pH ＝ ____( 不考虑其他物质的影响 ) ，求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。形成酸雨 ( 或造成空气污染 )A7解：设化工产品中残留 Ba(OH)2的质量为 x Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O 171 98 x 100 g×9.8% 17198 ＝x100 g×9.8% x＝17.1 g 答：化工产品中残留 Ba(OH)2的质量为...
